Aquí hay un desglose de la reacción:
* Reactantes:
* Sulfato de hierro (ii) (Feso₄)
* Permanganato de potasio (Kmno₄)
* Se requiere ácido (típicamente ácido sulfúrico, H₂so₄) para proporcionar el entorno ácido para que la reacción continúe.
* Productos:
* Sulfato de hierro (iii) (Fe₂ (So₄) ₃)
* Sulfato de manganeso (ii) (Mnso₄)
* Sulfato de potasio (K₂so₄)
* Agua (h₂o)
La ecuación química equilibrada:
10feso₄ + 2kmno₄ + 8h₂so₄ → 5fe₂ (so₄) ₃ + 2mnso₄ + k₂so₄ + 8h₂o
Explicación:
* oxidación: Los iones de hierro (II) (Fe²⁺) se oxidan a los iones de hierro (III) (Fe³⁺) perdiendo un electrón cada uno.
* Reducción: Los iones de permanganato (MNO₄⁻) se reducen a iones de manganeso (II) (Mn²⁺) al ganar cinco electrones cada uno.
Observaciones:
* El color púrpura de la solución de permanganato de potasio se desvanece a medida que reacciona con la solución de sulfato de hierro (II).
* La solución se vuelve amarilla pálida debido a la formación de sulfato de hierro (III).
Notas importantes:
* La reacción requiere un medio ácido para que los iones permanganato actúen como un agente oxidante.
* La reacción también es sensible a la temperatura y la concentración.
* La reacción se usa en el análisis de titulación para determinar la concentración de iones de hierro (II) en una solución.
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