1. Conde Valence Electrones

* Bromo (BR) tiene 7 electrones de valencia.

* El oxígeno (O) tiene 6 electrones de valencia.

* La carga negativa agrega un electrón extra.

* Electrones de valencia total:7 + (4 * 6) + 1 =32

2. Determine el átomo central

* Bromo (BR) es el elemento menos electronegativo y será el átomo central.

3. Conecte los átomos con enlaces únicos

* Conecte los cuatro átomos de oxígeno al átomo de bromo con enlaces únicos. Esto usa 8 electrones de valencia (4 enlaces * 2 electrones por enlace).

4. Distribuya los electrones restantes como pares solitarios

* Tenemos 24 electrones de valencia restantes (32 en total - 8 usados).

* Distribuya estos como pares solitarios alrededor de los átomos de oxígeno, dando a cada átomo de oxígeno tres pares solitarios (6 electrones). Esto usa los 24 electrones restantes.

5. Verifique el cumplimiento de las reglas de los octetos

* Todos los átomos de oxígeno tienen un octeto completo (2 electrones del enlace único + 6 de pares solitarios).

* Bromo también tiene un octeto completo (8 electrones de los cuatro enlaces).

6. Cálculo de carga formal

* carga formal =(electrones de valencia) - (electrones no bonding) - (1/2 electrones de enlace)

* Cargo formal en Bromin (BR):

* Electrones de valencia =7

* Electrones no bonding =0

* Electones de unión =8

* Carga formal =7 - 0 - (8/2) =+1

* carga formal en uno de los átomos de oxígeno (O):

* Electrones de valencia =6

* Electrones sin bonding =6

* Electones de unión =2

* Carga formal =6 - 6 - (2/2) =-1

Estructura de Lewis:

`` `` ``

O

|

O - Br - O

|

O

`` `` ``

cargos formales:

* Bromine (BR):+1

* oxígeno (o):-1

Nota importante: Los cargos formales son una herramienta para ayudarnos a comprender la distribución de electrones. El ion de perbromato es un híbrido de resonancia, lo que significa que la estructura real es un promedio de múltiples estructuras posibles. La carga negativa se delocaliza en los cuatro átomos de oxígeno.