Aquí está el desglose:
* Serie de reactividad: El aluminio es más alto en la serie de reactividad que el cobre. Esto significa que el aluminio es más reactivo y desplazará el cobre de su compuesto.
* reacción: Cuando se agrega aluminio a una solución de sulfato de cobre (II), los átomos de aluminio pierden electrones y se convierten en iones de aluminio (Al³⁺). Luego, estos electrones se obtienen por los iones de cobre (II) (Cu²⁺), lo que los reduce a los átomos de cobre (Cu).
* Productos: Esta reacción produce una solución de sulfato de aluminio (Al₂ (SO₄) ₃) y cobre sólido.
La ecuación química para la reacción es:
2Al (S) + 3CUSO₄ (AQ) → AL₂ (SO₄) ₃ (AQ) + 3CU (S)
Puntos clave:
* Esta reacción es exotérmica , lo que significa que libera calor.
* El metal de cobre producido se depositará en la superficie del aluminio, a menudo dándole un color marrón rojizo.
* La reacción se puede utilizar para demostrar el concepto de la serie de reactividad y los principios de las reacciones redox.
