* Fórmula empírica: La relación número total más simple de átomos en un compuesto. Le dice las proporciones relativas de elementos pero no el número real de átomos.
* Fórmula molecular: El número real de átomos de cada elemento en una molécula.
Aquí hay un desglose:
* Caso 1:La fórmula molecular es la misma que la fórmula empírica.
* Ejemplo:agua (h₂o). Las fórmulas empíricas y moleculares son H₂O.
* Caso 2:La fórmula molecular tiene un mayor número de átomos.
* Ejemplo:glucosa (C₆h₁₂o₆). Su fórmula empírica es Ch₂o, pero la fórmula molecular muestra el número real de átomos.
* Caso 3:La fórmula molecular tiene un menor número de átomos.
* Esto es imposible porque la fórmula molecular representa el número real de átomos en una molécula. No puede ser más pequeño que la fórmula empírica, lo que representa la relación más simple.
En resumen:
* La fórmula molecular siempre será la misma o un múltiplo de la fórmula empírica.
* Es solo cuando la fórmula molecular es un múltiplo de la fórmula empírica que el número de átomos en la fórmula molecular es mayor.
