1. Configuración de electrones: Cada átomo de hidrógeno tiene un protón y un electrón. Este único electrón ocupa su orbital 1S.
2. compartiendo electrones: Cuando dos átomos de hidrógeno se unen, sus orbitales de 1 se superponen. Esta superposición permite que los dos electrones se compartan entre ambos átomos.
3. Formación de enlaces covalentes: Este intercambio de electrones crea un enlace covalente , una fuerza atractiva fuerte que mantiene unidos los dos átomos de hidrógeno como una molécula. El par de electrones compartidos ahora se siente atraído por ambos núcleos, llenando efectivamente los orbitales 1 de ambos átomos y logrando un estado estable y de menor energía.
Puntos clave:
* Estabilidad: La molécula de hidrógeno (H₂) es más estable que dos átomos de hidrógeno separados porque los electrones compartidos llenan los orbitales 1s de ambos átomos.
* Electronegatividad: Ambos átomos de hidrógeno tienen la misma electronegatividad, lo que significa que tiran de los electrones compartidos por igual. Esto conduce a un enlace covalente no polar , donde la densidad de electrones se distribuye uniformemente.
* Longitud de enlace: La distancia entre los dos núcleos de hidrógeno en una molécula de hidrógeno es de aproximadamente 74 picómetros (0.74 angstroms).
En resumen, una molécula de hidrógeno está formada por dos átomos de hidrógeno que comparten sus electrones individuales a través de un enlace covalente, creando un estado estable de menor energía.
