Está preguntando sobre la descomposición del carbonato de plomo (II) (PBCO₃) para producir óxido de plomo (II) (PBO) y dióxido de carbono (CO₂). Aquí le mostramos cómo resolver el problema:

1. Escriba la ecuación química equilibrada:

PBCO₃ (S) → PBO (S) + CO₂ (G)

2. Calcule las masas molares:

* PBCO₃:207.2 g/mol (Pb) + 12.01 g/mol (c) + 3 * 16.00 g/mol (O) =267.21 g/mol

* PBO:207.2 g/mol (Pb) + 16.00 g/mol (O) =223.2 g/mol

3. Use la estequiometría para encontrar la masa de PBO:

* Convierta gramos de PBCO₃ a lunares:

2.50 g PBCO₃ * (1 Mol PBCO₃ / 267.21 G PBCO₃) =0.00936 Mol PBCO₃

* Use la relación molar de la ecuación equilibrada:

1 mol pbco₃:1 mol PBO

Por lo tanto, 0.00936 mol PBCO₃ producirá 0.00936 mol PBO.

* Convierta moles de PBO a gramos:

0.00936 mol PBO * (223.2 g PBO / 1 mol PBO) = 2.09 g PBO

Respuesta: Se producirán 2.09 gramos de óxido de plomo (II) mediante la descomposición de 2.50 gramos de carbonato de plomo (II).