Comprender la solubilidad
* polar vs. no polar: La solubilidad depende del principio "como se disuelve como". Las sustancias polares (como el agua) se disuelven bien en otras sustancias polares, y las sustancias no polares (como el aceite) se disuelven bien en otras sustancias no polares.
* Compuestos iónicos: Los compuestos iónicos como el NaCl se forman por la atracción electrostática entre iones cargados positivamente (cationes) e iones cargados negativamente (aniones).
Por qué NaCl se disuelve bien en agua
1. Polaridad del agua: Las moléculas de agua son polares, lo que significa que tienen un extremo ligeramente positivo (lado de hidrógeno) y un extremo ligeramente negativo (lado del oxígeno). Esta polaridad les permite interactuar con los iones en NaCl.
2. Interacciones iónicas: Cuando se agrega NaCl al agua, el extremo positivo de las moléculas de agua atrae los iones de cloruro negativos (Cl-) y el extremo negativo de las moléculas de agua atrae los iones de sodio positivos (Na+).
3. Hidratación: Esta atracción entre las moléculas de agua e iones se llama hidratación. Las moléculas de agua rodean y aislan efectivamente los iones entre sí, rompiendo los enlaces iónicos que mantienen el cristal NaCl unido.
Por qué el yodo no se disuelve bien en el agua
* Naturaleza no polar del yodo: El yodo (I2) es una molécula no polar. No tiene una separación significativa de carga como el agua, lo que dificulta que las moléculas de agua interactúen con ella.
* Fuerzas débiles de van der Waals: Las moléculas de yodo se mantienen unidas por las débiles fuerzas de Van der Waals. Estas fuerzas son más débiles que el enlace de hidrógeno entre las moléculas de agua, lo que dificulta que el agua las supere y disuelva yodo.
En resumen: NaCl se disuelve más en agua que yodo porque:
* NaCl es iónico y el agua es polar: Se producen fuertes interacciones electrostáticas entre las moléculas de agua y los iones en NaCl.
* El yodo no es polar: Las moléculas de agua no pueden interactuar de manera efectiva con las moléculas de yodo no polares.
