Afinidad de electrones es el cambio de energía que ocurre cuando se agrega un electrón a un átomo neutro en el estado gaseoso para formar un ion negativo.

Factores que afectan la afinidad electrónica:

* Tamaño atómico: A medida que aumenta el tamaño atómico, la afinidad electrónica generalmente disminuye. Esto se debe a que el electrón más externo está más lejos del núcleo y experimenta una atracción más débil.

* carga nuclear: A medida que aumenta la carga nuclear, la afinidad electrónica generalmente aumenta. Esto se debe a que el núcleo ejerce una atracción más fuerte en el electrón entrante.

* Efecto de blindaje: Los electrones en las cubiertas internas protegen los electrones externas del núcleo, reduciendo la atracción.

En el caso de yodo y bromo:

* El yodo es más grande que el bromo.

* Tanto el yodo como el bromo están en el mismo grupo (halógenos) y tienen cargas nucleares similares.

Debido a su mayor tamaño, el electrón más externo en el yodo está más lejos del núcleo y experimenta una atracción más débil en comparación con el bromo. Esto da como resultado una afinidad electrónica de electrones por yodo en comparación con el bromo.

Por lo tanto, el yodo tiene una mayor afinidad electrónica que el bromo.