1. Vinculación iónica:
* NaCl: El cloruro de sodio (NaCl) es un ejemplo clásico de un compuesto iónico donde los cationes de sodio (Na⁺) y los aniones de cloruro (CL⁻) se mantienen unidos por fuertes atracciones electrostáticas.
* cacl₂: El cloruro de calcio (CaCl₂) también exhibe unión iónica. Los cationes de calcio (Ca²⁺) tienen una carga +2, mientras que los aniones de cloruro (CL⁻) tienen una carga -1. La relación de 1:2 (Ca²⁺:Cl⁻) equilibra las cargas, lo que lleva a un compuesto iónico estable.
* Alcl₃: El cloruro de aluminio (ALCL₃) es un poco más complejo. El aluminio (Al³⁺) tiene una carga +3, mientras que el cloruro (CL⁻) tiene una carga -1. Se requiere la relación 1:3 (Al³⁺:Cl⁻) para la neutralidad de carga.
2. Tamaño similar y relación de carga:
* Tamaño: Los radios iónicos de los cationes (Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺) y el anión (Cl⁻) son relativamente similares en estos compuestos. Esto permite una disposición de empaque cerrada, esencial para la estructura de la sal de roca.
* Relación de carga: La relación de carga catiónica a la carga de anión es similar para los tres compuestos (1:1, 2:2 y 3:3, respectivamente). Esta similitud contribuye a la formación de una estructura cristalina similar.
3. Eficiencia de embalaje de cristal:
* La estructura de sal de roca maximiza las interacciones electrostáticas entre cationes y aniones al tiempo que minimiza las fuerzas repulsivas. Esta disposición es altamente eficiente en términos de densidad de embalaje, lo que lo convierte en una estructura común para los compuestos iónicos.
4. Número de coordinación:
* En la estructura de la sal de roca, tanto el catión como el anión tienen un número de coordinación de 6. Esto significa que cada ion está rodeado por seis iones de la carga opuesta. Este número de coordinación específico se ve favorecido por el tamaño y la relación de carga de los iones en estos compuestos.
Nota importante: Mientras que CaCl₂ y Alcl₃ forman cristales con la misma estructura que el NaCl a temperatura ambiente, también pueden adoptar diferentes estructuras en condiciones específicas. Por ejemplo, Alcl₃ puede formar diferentes estructuras a temperaturas más altas debido a la influencia de su carácter más covalente.
En resumen, la naturaleza iónica similar, el tamaño, la relación de carga y la eficiencia de embalaje de CaCl₂, Alcl₃ y NaCl les permiten adoptar la misma estructura de sal de roca, una disposición común y eficiente para compuestos iónicos.
