* Tamaño atómico y masa: A medida que avanza por el grupo halógeno (Grupo 17) en la tabla periódica, los átomos se hacen más grandes. Esto se debe a la adición de conchas de electrones. Los átomos más grandes también tienen más protones y neutrones, lo que resulta en una mayor masa atómica.
* Fuerzas intermoleculares: Mientras que todos los halógenos tienen fuerzas de dispersión de Londres, el bromo y el yodo también exhiben fuerzas más fuertes de van der Waals (específicamente interacciones dipolo-dipolo) debido a su mayor tamaño y mayor polarización en la nube de electrones. Estas fuerzas intermoleculares más fuertes mantienen las moléculas más juntas, contribuyendo a su mayor densidad.
* Estado de la materia a temperatura ambiente: El flúor y el cloro son gases a temperatura ambiente, mientras que el bromo es un líquido, y el yodo es un sólido. Esta diferencia en el estado físico refleja directamente la fuerza de sus fuerzas intermoleculares. Los gases tienen la densidad más baja, seguido de líquidos y luego sólidos.
En resumen: El aumento del tamaño y la masa atómicos, junto con fuerzas intermoleculares más fuertes, conducen a una mayor densidad para el bromo y el yodo en comparación con el flúor y el cloro.
