He aquí por qué:
* Electronegatividad: El cloro es más electronegativo que el bromo, lo que significa que atrae a los electrones con más fuerza. Esto crea una carga negativa parcial (δ-) en el átomo de cloro y una carga positiva parcial (δ+) en el átomo de bromo.
* interacción dipolo-dipolo: El extremo positivo parcial de una molécula BRCL se siente atraída por el extremo negativo parcial de otra molécula de BRCL. Estas atracciones son más débiles que los enlaces covalentes, pero aún significativas para influir en las propiedades físicas de BRCL.
Si bien las fuerzas de dispersión también existen entre todas las moléculas, son más débiles que las fuerzas dipolo-dipolo en BRCL debido a su polaridad significativa.
