Compuestos iónicos:
* Formación: Los compuestos iónicos se forman cuando un metal (como sodio, NA) pierde electrones para convertirse en un ion cargado positivamente (catión) y un no metal (como cloro, cl) gana electrones para convertirse en un ion cargado negativamente (anión). La atracción electrostática entre los iones cargados opuestos mantiene unido el compuesto.
* NaCl: El sodio (NA) pierde fácilmente un electrón para lograr una configuración de electrones estable, convirtiéndose en Na⁺. El cloro (CL) gana fácilmente un electrón para lograr una configuración de electrones estable, convirtiéndose en CL⁻. Estos iones cargados opuestos se atraen fuertemente, formando el cloruro de sodio compuesto iónico (NaCl).
Compuestos covalentes:
* Formación: Los compuestos covalentes se forman cuando dos no metales comparten electrones para lograr una configuración de electrones estable.
* cl₂: El cloro es un no metal. En gas cloro (CL₂), dos átomos de cloro tienen siete electrones de valencia. Para lograr la estabilidad, comparten un electrón cada uno, formando un enlace covalente.
Diferencias clave:
* Electronegatividad: Los metales tienen baja electronegatividad (atracción para electrones), mientras que los no metales tienen alta electronegatividad. En los compuestos iónicos, la diferencia en la electronegatividad es grande, lo que lleva a una transferencia completa de electrones. En los compuestos covalentes, la diferencia de electronegatividad es menor, lo que resulta en el intercambio de electrones.
* Tipo de enlace: Los compuestos iónicos se mantienen unidos por atracción electrostática entre iones. Los compuestos covalentes se mantienen unidos mediante el intercambio de pares de electrones.
* Propiedades: Los compuestos iónicos tienden a tener altos puntos de fusión, altos puntos de ebullición y, a menudo, son solubles en agua. Los compuestos covalentes generalmente tienen puntos de fusión más bajos y puntos de ebullición y, a menudo, son insolubles en agua.
En resumen: La diferencia en el tipo de enlace entre NaCl y Cl₂ proviene de las diferencias de electronegatividad entre los elementos involucrados. El NaCl implica un metal (sodio) y un no metal (cloro), que conduce a la unión iónica. Cl₂ involucra dos no metales (cloro), lo que lleva a unión covalente.
