Buffers de comprensión
* Una solución de tampón resiste los cambios en el pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o base.
* Consiste en un ácido débil y su base conjugada (o una base débil y su ácido conjugado).
La reacción
Cuando agrega hidróxido de potasio (KOH) a un tampón, los iones de hidróxido (OH-) de KOH reaccionan con el componente ácido débil del tampón.
Ejemplo:un tampón que contiene ácido acético (CH3COOH) e iones de acetato (CH3COO-)
La ecuación iónica completa se vería así:
koh (aq) + ch3Cooh (aq) ⇌ k + (aq) + ch3Coo- (aq) + h2o (l)
Explicación:
* koh (aq) - El hidróxido de potasio se disuelve en agua para formar iones de potasio (K+) e iones de hidróxido (OH-).
* CH3COOH (AQ) - El ácido acético, el ácido débil en el tampón, permanece principalmente no disociado en solución.
* k+(aq) - Los iones de potasio son iones espectadores; No participan directamente en la reacción.
* ch3Coo- (aq) - Los iones de acetato, la base conjugada del ácido acético, están presentes en la solución tampón.
* H2O (L) - El agua se forma como un producto de la reacción entre los iones de hidróxido y el ácido acético.
Puntos importantes:
* Equilibrio: La reacción es reversible, representada por la flecha doble (⇌). El sistema de tampón resistirá cambios significativos en el pH al cambiar el equilibrio para favorecer a los reactivos o productos dependiendo de la adición de ácido o base.
* ácido débil: El ácido débil (CH3COOH en nuestro ejemplo) solo se ioniza parcialmente en solución. Es por eso que está escrita como una molécula (CH3COOH) en lugar de iones en la ecuación iónica.
* búfer específico: La ecuación iónica completa variará ligeramente dependiendo del ácido débil específico y su base conjugada que componen el tampón.
¡Avíseme si desea ver la ecuación iónica completa para un sistema de amortiguación diferente!
