Aquí hay un desglose:
agua (h₂o):
* El oxígeno tiene dos pares solitarios de electrones y dos pares de enlace con átomos de hidrógeno.
* Los pares solitarios ejercen una fuerza repulsiva más fuerte que los pares de unión debido a su mayor densidad de electrones y una naturaleza menos localizada.
* Esta repulsión obliga a la unión de unión más cerca, lo que resulta en un ángulo de enlace más pequeño de 104.5 ° .
amoníaco (NH₃):
* El nitrógeno tiene un par solitario y tres pares de enlace con átomos de hidrógeno.
* El par solitario nuevamente empuja los pares de enlace más juntos, reduciendo el ángulo de enlace a 107 ° .
En resumen:
La presencia de pares solitarios en el átomo central en el agua y el amoníaco conduce a una disminución en el ángulo de enlace en comparación con el ángulo tetraédrico ideal. Esto se debe a que los pares solitarios tienen una mayor fuerza repulsiva que los pares de unión, forzando los pares de unión más cerca.
