He aquí por qué:
* Tendencia de solubilidad: En general, la solubilidad de los hidróxidos metálicos del grupo 1 y los carbonatos aumenta por el grupo.
* Excepción del litio: El litio, siendo el elemento más pequeño y electronegativo en el Grupo 1, exhibe algunas propiedades únicas.
* Energía de la red: El hidróxido de litio y el carbonato tienen energías de red más altas que el otro grupo 1 hidróxidos de metal y carbonatos. Esto se debe a que el tamaño pequeño del litio y la alta densidad de carga conducen a atracciones electrostáticas más fuertes dentro de la red de cristal.
* Energía de hidratación: Si bien los iones de litio tienen una alta energía de hidratación, no es lo suficientemente alto como para superar la fuerte energía de la red.
Por lo tanto, el hidróxido y el carbonato de litio son en realidad más solubles que el hidróxido y el carbonato de sodio, pero menos solubles que el potasio, el rubidio y los hidróxidos de cesio y los carbonatos.
Resumen:
* Tendencia de solubilidad: Aumenta el grupo.
* Excepción del litio: Debido a la alta energía de la red, el hidróxido de litio y el carbonato son menos solubles que sus contrapartes más pesadas.
Es importante tener en cuenta que a pesar de que el hidróxido de litio y el carbonato son menos solubles que los otros miembros del Grupo 1, todavía se consideran solubles en agua.
