* Configuración de electrones: El cloro tiene 17 electrones, con la siguiente configuración:2, 8, 7. Esto significa que tiene 7 electrones en su carcasa más externa, que se llama carcasa de valencia.
* Regla de octeto: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una cubierta externa completa de 8 electrones (conocido como la regla de los octetos). Esta configuración se considera estable y poco reactiva.
* Obtener un electrón: El cloro está a un electrón de tener una carcasa externa completa. Por lo tanto, es más enérgicamente favorable que el cloro * gane * un electrón para convertirse en un ion cargado negativamente (anión) con una carga de -1.
El proceso:
1. Un átomo de cloro neutro (CL) gana un electrón para convertirse en un ion cloruro (Cl-).
2. Esto hace que su carcasa más externa se complete con 8 electrones, cumpliendo la regla del octeto.
3. La carga negativa adicional del electrón ganado da como resultado la carga -1.
En resumen: El cloro forma un ion -1 porque obtener un electrón le permite lograr una configuración de electrones estable con una carcasa externa completa, siguiendo la regla del octeto.
