* Bonos de ruptura: Cuando NH₄Cl se disuelve, los enlaces iónicos entre los iones NH₄⁺ y Cl⁻ se rompen, lo que requiere entrada de energía.
* Hidratación: Luego, los iones quedan rodeados de moléculas de agua (hidratación), que libera energía.
* Cambio de energía neta: En el caso de NH₄Cl, la energía requerida para romper los enlaces iónicos es mayor que la energía liberada durante la hidratación. Esto significa que el proceso general absorbe energía de los alrededores, lo que la hace endotérmica.
Evidencia:
* Efecto de enfriamiento: Puede observar esta naturaleza endotérmica sintiendo el vaso de precipitados que contiene el cloruro de amonio disolvente. La solución se sentirá más fría porque está absorbiendo el calor de los alrededores.
* Cambio de entalpía: El cambio de entalpía (ΔH) para disolver NH₄Cl es positivo, lo cual es una característica de las reacciones endotérmicas.
Entonces, ¿por qué alguien podría pensar que es exotérmico?
Es posible que la confusión surja de observar la rápida disolución de NH₄Cl. Esta rápida disolución podría dar la impresión de que se libere el calor, pero en realidad es el resultado del proceso endotérmico que extrae calor de los alrededores.
