1. Comprender la química

* hipoiodita de sodio (Naio) es una sal que se disuelve en agua para producir iones de sodio (Na+) e iones hipoiodita (IO-).

* iones hipoiodita (io-) son la base conjugada del ácido hipoiodoo (HIO). Pueden reaccionar con agua en una reacción de equilibrio para producir iones de hidróxido (OH-):

`` `` ``

IO- (AQ) + H2O (L) ⇌ HIO (AQ) + OH- (AQ)

`` `` ``

* kb es la constante de disociación base para este equilibrio. Un valor de KB más alto indica una base más fuerte.

2. Configure la mesa de hielo

Usaremos una tabla de hielo (inicial, cambio, equilibrio) para encontrar las concentraciones de equilibrio:

| | Io- | Hio | Oh- |

| ------------- | --------- | --------- | --------- |

| Inicial | x | 0 | 0 |

| Cambio | -y | +y | +y |

| Equilibrio | x - y | y | y |

* x es la concentración inicial de io-

* y es el cambio en la concentración en equilibrio

3. Calcule la concentración inicial de IO-

* Masa molar de Naio: 149.89 g/mol

* Moles de Naio: (2.14 g) / (149.89 g / mol) =0.0143 mol

* Concentración inicial de IO-: (0.0143 mol) / (1.25 l) =0.0114 m

4. Calcule la concentración de iones de hidróxido

* ph + poh =14

* poh =14 - 11.32 =2.68

* [oh-] =10^-2.68 =2.1 x 10^-3 m

5. Use las concentraciones de equilibrio para encontrar KB

* [oh-] =y =2.1 x 10^-3 m

* [hio] =y =2.1 x 10^-3 m

* [io-] =x - y =0.0114 m - 2.1 x 10^-3 m =0.0093 m

kb =([hio] [oh-]) / [io-]

kb =(2.1 x 10^-3 m) (2.1 x 10^-3 m) / (0.0093 m)

kb =4.7 x 10^-4

Por lo tanto, el KB para el ion hipoiodito (io-) es aproximadamente 4.7 x 10^-4.