* Fuerzas intermoleculares débiles: Las moléculas SO₂ se mantienen juntas por fuerzas relativamente débiles de van der Waals, específicamente interacciones dipolo-dipolo. Esto se debe a que la molécula tiene una forma doblada, creando un momento dipolar permanente. Sin embargo, estas fuerzas son más débiles que la unión de hidrógeno o las fuertes interacciones dipolo-dipolo que se encuentran en algunas otras moléculas.
* Tamaño molecular pequeño: So₂ tiene un tamaño molecular relativamente pequeño, que reduce el área de superficie disponible para las interacciones intermoleculares. Esto conduce a atracciones generales más débiles entre las moléculas.
* Bajo peso molecular: El bajo peso molecular de SO₂ (64 g/mol) también contribuye a su bajo punto de ebullición. Las moléculas más ligeras tienden a tener puntos de ebullición más bajos porque requieren menos energía para superar las fuerzas intermoleculares y ingresar al estado gaseoso.
En contraste con otras moléculas:
* Las moléculas con un fuerte enlace de hidrógeno, como el agua, tienen puntos de ebullición significativamente más altos porque estos enlaces son mucho más fuertes que las fuerzas de van der Waals.
* Las moléculas más grandes con más área de superficie, como los hidrocarburos, también tienen puntos de ebullición más altos debido al aumento de las interacciones Van der Waals.
En resumen: La combinación de fuerzas intermoleculares débiles, tamaño molecular pequeño y bajo peso molecular contribuye al punto de ebullición relativamente bajo del dióxido de azufre.
