* NaCl sólido: no conductor

* Explicación: En NaCl sólido, los iones de sodio (Na+) y cloruro (Cl-) se mantienen firmemente en una red de cristal. No son libres de moverse y, por lo tanto, no pueden transportar una corriente eléctrica.

* NaCl fundido: Director

* Explicación: Cuando el NaCl se derrite, los enlaces iónicos se rompen y los iones se vuelven libres de moverse. Estos iones móviles pueden transportar una corriente eléctrica cuando se aplica un voltaje, lo que hace que el NaCl fundido sea un buen conductor.

* Solución acuosa de NaCl: Director

* Explicación: Cuando el NaCl se disuelve en agua, se disocia en Na+ y Cl-iones. Estos iones están rodeados de moléculas de agua y pueden moverse libremente a lo largo de la solución. Esta movilidad permite que la solución realice electricidad.

En resumen:

* La clave de la conductividad eléctrica en los compuestos iónicos es la movilidad de los iones .

* El NaCl sólido tiene iones en una red fija, por lo que no conduce.

* NaCl fundido y NaCl acuoso tienen iones de movimiento libre, lo que los convierte en buenos conductores.