He aquí por qué:

* Serie de reactividad: El hierro es más reactivo que el zinc. Esto significa que el hierro desplazaría el zinc de sus compuestos, no al revés. Sin embargo, esta reacción de desplazamiento solo ocurre en presencia de una solución que contiene iones de zinc (como el sulfato de zinc).

* Sin reacción directa: En sus formas elementales, el hierro y el zinc no reaccionarán para formar nuevos compuestos.

Para observar una reacción, necesitaría:

* Introducir un compuesto que contiene iones de zinc: Por ejemplo, si coloca hierro en una solución de sulfato de zinc (znso₄), el hierro desplazaría el zinc, formando sulfato de hierro (Feso₄) y dejando el zinc como un sólido.

* Use una celda electroquímica: Puede crear una célula electroquímica donde el hierro actúa como el ánodo y el zinc actúan como el cátodo. Esto permitiría que ocurra una reacción redox, pero no una reacción directa entre los dos metales.

¡Avísame si tienes alguna otra pregunta!