solubilidad:una cuestión de atracción
La solubilidad se trata de la capacidad de una sustancia (el soluto) para disolverse en otro (el solvente). El factor clave que determina la solubilidad es la fuerza relativa de las atracciones entre:
* Atracciones solutas: Las fuerzas que mantienen las moléculas de soluto (o iones, en el caso de NaCl) juntas.
* Atracciones de solvente-solvente: Las fuerzas mantienen juntas las moléculas solventes.
* Atracciones de soluto-solvente: Las fuerzas que se desarrollan entre las moléculas de soluto y solvente.
Agua:un solvente polar
* El agua (h₂o) es un polar molécula. Esto significa que tiene un final ligeramente positivo (los átomos de hidrógeno) y un extremo ligeramente negativo (el átomo de oxígeno). Esta polaridad permite que las moléculas de agua formen fuertes enlaces de hidrógeno entre sí.
* Cuando el NaCl se disuelve en agua, los iones de sodio positivos (Na⁺) se sienten atraídos por el extremo negativo de las moléculas de agua, mientras que los iones de cloruro negativos (Cl⁻) se sienten atraídos por el extremo positivo de las moléculas de agua.
* Estas fuertes interacciones ion-dipole Supere los enlaces iónicos que mantienen juntos los iones de sodio y cloruro en la red cristalina, lo que permite que la sal se disuelva.
Alcohol:un solvente menos polar
* La mayoría de los alcoholes, como el etanol (C₂h₅oh), son menos polares que agua. Tienen un momento dipolar más débil y forman enlaces de hidrógeno más débiles entre sí.
* alcoholes principalmente confía en las fuerzas de dispersión de Londres más débiles más débiles para atraernos.
* Mientras que los alcoholes pueden formar algunos enlaces de hidrógeno Con los iones, estas interacciones no son lo suficientemente fuertes como para superar las fuertes atracciones iónicas dentro de la red de cristal NaCl.
El resultado final
En resumen, la fuerte polaridad y la capacidad del agua para formar fuertes interacciones iones-dipolo con los iones en NaCl le permiten disolver la sal. Los alcoholes, al ser menos polares, no pueden formar interacciones lo suficientemente fuertes como para interrumpir los enlaces iónicos dentro de la estructura de NaCl, evitando así la disolución.
