1. Orbitales atómicos involucrados
* Carbon: El carbono tiene orbitales atómicos 2S y 2p.
* oxígeno: El oxígeno también tiene orbitales atómicos 2S y 2P.
2. Formación orbital molecular
* unión de sigma (σ): Los orbitales 2S de carbono y oxígeno se combinan para formar dos orbitales de unión σ. Uno de estos orbitales σ es menor en energía (unión) y el otro es más alto (antibonding, denotado por *).
* Pi enlace (π): Los orbitales 2p de carbono y oxígeno se combinan para formar dos conjuntos de orbitales de enlace π. Un conjunto es menor en energía (enlace) y el otro es más alto (antibonding, denotado por *).
3. Diagrama orbital molecular
El diagrama orbital molecular para CO₂ se ve así:
`` `` ``
*σ2p (antibonding)
*π2p (antibonding)
π2p (enlace)
σ2p (enlace)
*σ2s (antibonding)
σ2s (unión)
`` `` ``
4. Llenando los orbitales
* CO₂ tiene un total de 16 electrones de valencia (4 del carbono y 6 de cada oxígeno).
* Estos electrones llenan los orbitales moleculares en orden de aumento de la energía.
* Se llenan los dos orbitales σ más bajos y los dos orbitales de unión π, dando un total de 10 electrones.
*Los 6 electrones restantes ocupan los *σ2s, *π2p y *σ2p orbitales de antibonding.
5. Propiedades y enlaces
* Geometría lineal: La estructura orbital molecular de CO₂ da como resultado una forma lineal con el átomo de carbono en el centro y los dos átomos de oxígeno a cada lado.
* enlaces fuertes: Los orbitales de unión llenos crean enlaces fuertes y estables entre los átomos de carbono y oxígeno.
* no polar: La molécula no es polar porque la densidad de electrones se distribuye uniformemente.
Puntos clave:
* El diagrama orbital molecular ayuda a explicar la unión, la estabilidad y las propiedades de CO₂.
* Los enlaces fuertes en Co₂ lo convierten en una molécula muy estable.
¡Avíseme si desea una explicación más detallada de algún aspecto particular de la estructura orbital molecular!
