1. Identificar los elementos
* El silicio (SI) está en el Grupo 14 (IVA) de la tabla periódica.
* El oxígeno (O) está en el grupo 16 (a través de) de la tabla periódica.
2. Determine el número de electrones de valencia
* El silicio tiene 4 electrones de valencia (está en el grupo 14).
* El oxígeno tiene 6 electrones de valencia (está en el grupo 16).
3. Determine el número deseado de enlaces
* El silicio necesita formar 4 enlaces para lograr un octeto estable (8 electrones en su carcasa externa).
* El oxígeno necesita formar 2 enlaces para lograr un octeto estable.
4. Encuentra la relación más simple
* Para satisfacer los requisitos de unión, un átomo de silicio puede unirse con dos átomos de oxígeno. Esto está representado por la fórmula sio₂ .
5. Escribe la fórmula
* La fórmula del compuesto covalente está escrita con el elemento que es menos electronegativo (en este caso, silicio) primero, seguido del elemento que es más electronegativo (oxígeno). Los subíndices indican el número de átomos de cada elemento en la molécula.
Puntos clave:
* Compuestos covalentes: Los átomos comparten electrones para lograr la estabilidad.
* Electronegatividad: Una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones. El átomo más electronegativo se escribe típicamente el último en la fórmula.
* Regla de octeto: La mayoría de los átomos se esfuerzan por tener ocho electrones en su cubierta más externa (excepto el hidrógeno, que busca dos).
Veamos otro ejemplo:
dióxido de carbono (Co₂)
* carbono (Grupo 14) tiene 4 electrones de valencia.
* oxígeno (Grupo 16) tiene 6 electrones de valencia.
* Un átomo de carbono puede formar dobles enlaces con dos átomos de oxígeno, satisfaciendo la regla del octeto para todos los átomos.
Por lo tanto, la fórmula para el dióxido de carbono es Co₂.
