* Cloruro de plata: El nitrato de plata (Agno₃) es un reactivo común utilizado en reacciones químicas. Sin embargo, es muy susceptible a reaccionar con iones de cloruro (CL⁻) presentes en el entorno, incluso en pequeñas cantidades. Esta reacción forma un precipitado blanco e insoluble llamado cloruro de plata (AGCL).
* El problema con el cloruro de plata: La formación de cloruro de plata puede interferir con muchos experimentos que involucran nitrato de plata.
* Puede dificultar ver el punto final de una titulación.
* Puede oscurecer los resultados de una reacción de precipitación.
* Incluso puede contaminar la solución de nitrato de plata y hacerla inutilizable.
* El papel del ácido nítrico: El ácido nítrico (HNO₃) es un ácido fuerte que reacciona con los iones de cloruro presentes en la solución, formando ácido clorhídrico (HCL). Esta reacción elimina efectivamente los iones de cloruro, evitando que reaccionen con nitrato de plata.
En resumen: Agregar unas pocas gotas de ácido nítrico a una solución de nitrato de plata actúa como una "medida preventiva" para garantizar que la solución permanezca libre de cloruro de plata, lo que permite resultados precisos y confiables en varios experimentos.
