1. Configuración de electrones y enlace químico:
* electrones de valencia: Los electrones en la cubierta más externa de un átomo se llaman electrones de valencia. Estos electrones son los involucrados en la unión química, que es la fuerza que mantiene unidos átomos.
* Regla de octeto: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración estable de ocho electrones de valencia (la regla de octeto, excepto el hidrógeno y el helio que apunta a dos electrones).
* Tipos de enlaces: La forma en que los átomos interactúan para lograr una configuración de electrones estable conducen a diferentes tipos de enlaces:
* enlaces iónicos: Transferencia de electrones de un átomo a otro, creando iones (átomos cargados) con cargas opuestas que se atraen entre sí. Esto forma compuestos iónicos.
* enlaces covalentes: Compartir electrones entre dos átomos para lograr una configuración estable. Esto forma moléculas.
* Bonos metálicos: Un "mar" de electrones móviles compartidos por muchos átomos de metal, lo que resulta en fuertes enlaces y propiedades como la conductividad y la maleabilidad.
2. Electronegatividad y polaridad:
* Electronegatividad: La capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace.
* enlaces covalentes polares: Cuando dos átomos con diferentes electronegatividades comparten electrones, los electrones se acercan al átomo más electronegativo, creando una carga positiva parcial en un átomo y una carga negativa parcial en el otro. Esto da como resultado una molécula polar con un momento dipolo.
* Fuerzas intermoleculares: Las atracciones entre las moléculas polares son más fuertes que las entre las moléculas no polares, lo que lleva a diferencias en las propiedades físicas como el punto de ebullición y la solubilidad.
3. Tamaño atómico e interacciones:
* Radio atómico: El tamaño de un átomo se ve afectado por el número de conchas de electrones y la resistencia de la atracción entre el núcleo y los electrones.
* Van der Waals Forces: Atracciones débiles entre todos los átomos debido a fluctuaciones temporales en la distribución de electrones, cada vez más fuertes con un tamaño atómico más grande. Estas fuerzas juegan un papel importante en la determinación del estado físico de la materia.
4. Carga nuclear y blindaje:
* carga nuclear: El número de protones en el núcleo determina la resistencia de la atracción entre el núcleo y los electrones.
* blindando: Las cubiertas de electrones internos protegen los electrones externos de toda la fuerza del núcleo.
* carga nuclear efectiva: La carga positiva neta experimentada por los electrones de valencia, que afecta sus niveles de energía y reactividad.
En resumen: La estructura atómica, particularmente la disposición de los electrones, rige cómo los átomos interactúan entre sí. Comprender estas interacciones es crucial para comprender las propiedades de diferentes elementos y compuestos, y la base de varios fenómenos químicos y físicos.
