1. Fundir:

* Cómo funciona: Calentar un sólido iónico a su punto de fusión proporciona suficiente energía para superar las fuertes fuerzas electrostáticas que sostienen los iones en una red fija. Esto permite que los iones se liberen y se muevan, lo que resulta en un estado líquido.

* Ejemplo: El cloruro de sodio (NaCl) se derrite a 801 ° C. En el estado fundido, las na+ y las clyas pueden fluir libremente.

2. Disolución en un solvente polar:

* Cómo funciona: Cuando un sólido iónico se disuelve en un disolvente polar (como el agua), las moléculas de solvente rodean los iones y debilitan las atracciones electrostáticas entre ellas. Esto permite que los iones se solviquen (rodeado de moléculas de solventes) y se muevan libremente dentro de la solución.

* Ejemplo: La disolución del NaCl en el agua crea una solución donde Na+ y Clyions son móviles.

3. Electrólisis:

* Cómo funciona: La electrólisis es un proceso en el que se pasa una corriente eléctrica a través de un compuesto iónico fundido o una solución iónica. La corriente hace que los iones migren hacia los electrodos, donde ganan o pierden electrones, lo que resulta en reacciones químicas.

* Ejemplo: La electrólisis de NaCl fundido produce metal de sodio en el cátodo y el gas de cloro en el ánodo.

Conceptos clave:

* Fuerzas electrostáticas: Los sólidos iónicos se mantienen unidos por fuertes fuerzas electrostáticas entre cationes cargados positivamente y aniones cargados negativamente.

* Estructura de red: Los sólidos iónicos tienen una estructura de red cristalina altamente ordenada donde los iones se fijan en posiciones específicas.

* movilidad: La movilidad se refiere a la capacidad de los iones para moverse libremente.

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