He aquí por qué:
* Afinidad electrónica es el cambio de energía cuando un electrón se agrega a un átomo neutro en el estado gaseoso para formar un ion negativo. A negativo La afinidad electrónica significa que el proceso libera energía (exotérmica), lo que la hace enérgicamente favorable. A positivo La afinidad electrónica significa que se requiere energía para agregar un electrón (endotérmico), lo que hace que el proceso sea desfavorable.
Analicemos el berilio y el nitrógeno individualmente:
berilio (be)
* Configuración de electrones: 1S² 2S²
* El berilio ya tiene un orbital 2s lleno. Agregar otro electrón lo obligaría al orbital 2P de mayor energía. Esto es energéticamente desfavorable, lo que hace que su afinidad electrónica sea negativa.
nitrógeno (n)
* Configuración de electrones: 1S² 2S² 2P³
* El nitrógeno tiene tres electrones en sus orbitales de 2p, que están a medio llenos. Agregar un electrón crearía un orbital 2p relleno, lo que resultaría en una repulsión de electrones de electrones. Esto hace que el proceso sea ligeramente desfavorable, lo que resulta en una pequeña afinidad negativa de electrones.
Por qué es importante recordar:
* Existen excepciones: Si bien la mayoría de los elementos tienen afinidades de electrones negativos, algunos elementos como los gases nobles tienen valores positivos debido a sus capas llenas de establo.
* Tendencias en la tabla periódica: La afinidad electrónica generalmente aumenta en un período y disminuye por un grupo. Sin embargo, hay excepciones como el nitrógeno, donde la configuración electrónica juega un papel importante.
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