Aquí hay un desglose:
* Reacción reversible: Una reacción química donde los reactivos forman productos, y los productos también pueden reaccionar para formar los reactivos. Esto está representado por una flecha doble (⇌) en la ecuación química.
Ejemplo:
La reacción del gas nitrógeno (N₂) y el gas de hidrógeno (H₂) para formar amoníaco (NH₃) es reversible:
N₂ (g) + 3h₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
* Reacción hacia adelante: La reacción donde los reactivos forman productos.
* Reacción inversa: La reacción donde los productos reaccionan para formar reactivos.
Conceptos clave:
* Equilibrio: En una reacción reversible, se alcanza un estado de equilibrio dinámico donde las tasas de las reacciones hacia adelante e inversa son iguales. Esto significa que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo.
* LE Principio de Chatelier: Este principio establece que si un cambio de condición (temperatura, presión, concentración) se aplica a un sistema en equilibrio, el sistema cambiará en una dirección que alivia el estrés.
* EQUILIBRIO CONSTANTE (K): Este valor indica las cantidades relativas de reactivos y productos en equilibrio.
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