He aquí por qué:
* Fuerzas intermoleculares: El bromo (Br₂) y el cloro (CL₂) son halógenos diatómicos. Experimentan las fuerzas de dispersión de Londres, que son el tipo más débil de fuerza intermolecular. Sin embargo, el bromo es una molécula más grande que el cloro.
* Tamaño más grande, fuerzas más fuertes: El mayor tamaño de bromo significa que su nube de electrones es más polarizable, lo que lleva a fuerzas de dispersión de Londres más fuertes. Las fuerzas intermoleculares más fuertes requieren más energía para superar, lo que resulta en un punto de ebullición más alto.
Puntos de ebullición:
* cloro (cl₂): -34.04 ° C
* Bromine (Br₂): 58.8 ° C
Por lo tanto, el bromo tiene un más alto punto de ebullición que el cloro.
