1. Encuentra la masa molar de agua (h₂o):

* El hidrógeno (H) tiene una masa molar de 1.01 g/mol

* El oxígeno (O) tiene una masa molar de 16.00 g/mol

* Masa molar de h₂o =(2 * 1.01 g/mol) + 16.00 g/mol =18.02 g/mol

2. Calcule el número de lunares de agua:

* Moles =masa / masa molar

* Moles =75.0 g / 18.02 g / mol =4.16 mol h₂o

3. Determine el número de moles de átomos de hidrógeno:

* Cada molécula de agua (H₂O) contiene 2 átomos de hidrógeno.

* Moles de átomos de hidrógeno =4.16 mol h₂o * (2 mol h / 1 mol h₂o) =8.32 mol h

4. Convierta los moles de átomos de hidrógeno en el número de átomos:

* El número de Avogadro nos dice que hay 6.022 x 10²³ átomos en un lunar.

* Número de átomos de hidrógeno =8.32 mol H * (6.022 x 10²³ átomos/mol) = 5.01 x 10²⁴ átomos de hidrógeno

Por lo tanto, hay aproximadamente 5.01 x 10²⁴ átomos de hidrógeno presentes en 75.0 g de H₂O.