1. Determine el número de electrones de valencia:
* El hidrógeno (H) tiene 1 electrón de valencia.
* El cloro (CL) tiene 7 electrones de valencia.
2. Coloque el átomo menos electronegativo en el centro:
* El hidrógeno es menos electronegativo que el cloro. Sin embargo, dado que el hidrógeno solo puede formar un enlace, estará en el exterior.
3. Conecte los átomos con un solo enlace:
* Esto usa dos electrones, uno de cada átomo.
4. Complete el octeto para el átomo más electronegativo:
* El cloro necesita 6 electrones más para tener un octeto completo. Agregamos tres pares solitarios (6 puntos) alrededor del átomo de cloro.
La fórmula de Dot Electron para HCL se ve así:
H:CL:
:
:
Puntos clave:
* El enlace único entre H y CL representa el intercambio de dos electrones.
* El cloro tiene un octeto completo (8 electrones), mientras que el hidrógeno tiene un dueto completo (2 electrones).
* La estructura de Lewis representa con precisión la unión en HCl.
