Reglas para recordar:
* oxígeno (o): Generalmente tiene un número de oxidación de -2, excepto en peróxidos (como H2O2) donde está -1.
* hidrógeno (h): Por lo general, tiene un número de oxidación de +1, excepto en hidruros metálicos (como LIH) donde está -1.
* La suma de los números de oxidación en un compuesto neutro es cero.
* La suma de los números de oxidación en un ion poliatómico es igual a la carga del ion.
Aplicando las reglas a HCLO4:
1. oxígeno (O): Hay cuatro átomos de oxígeno, cada uno con un número de oxidación de -2, para un total de -8.
2. Hidrógeno (H): Hay un átomo de hidrógeno con un número de oxidación de +1.
3. cloro (cl): Deje que el número de oxidación de cloro sea 'x'.
4. suma: La suma de los números de oxidación debe igualar cero ya que HCLO4 es un compuesto neutro:x + (+1) + (-8) =0
5. Resolución para x: x - 7 =0
Por lo tanto, x =+7
Por lo tanto, el número de oxidación de cloro (Cl) en HCLO4 es +7.
