1. Escribe las fórmulas químicas:
* Plomo (iv) sulfato:pb (so₄) ₂
* Lata (ii) Clorato:Sn (Clo₃) ₂
2. Identificar los iones involucrados:
* El sulfato de plomo (iv) se disocia en iones PB⁴⁺ y SO₄²⁻.
* El clorato de estaño (ii) se disocia en iones Sn²⁺ y Clo₃⁻.
3. Predecir los productos utilizando una reacción de doble desplazamiento:
En una reacción de doble desplazamiento, los iones positivos (cationes) cambian los socios. Esto significa:
* PB⁴⁺ se combinará con Clo₃⁻ para formar clorato de plomo (iv) (Pb (Clo₃) ₄).
* Sn²⁺ se combinará con SO₄²⁻ para formar sulfato de estaño (II) (snso₄).
4. Equilibre la ecuación química:
La ecuación química equilibrada para esta reacción es:
PB (SO₄) ₂ + 2 SN (CLO₃) ₂ → PB (CLO₃) ₄ + 2 SNSO₄
Por lo tanto, los compuestos recién formados son clorato de plomo (IV) (Pb (Clo₃) ₄) y Tin (II) sulfato (Snso₄).
