1. Escriba la ecuación química equilibrada:

N₂ (g) + 3 h₂ (g) → 2 nh₃ (g)

2. Calcule los moles de gas de hidrógeno:

* Masa molar de H₂ =2 g/mol

* Moles de h₂ =(3.5 g) / (2 g / mol) =1.75 mol

3. Determine los moles de amoníaco producidos:

* De la ecuación equilibrada, 3 moles de H₂ producen 2 moles de NH₃.

* Moles de nh₃ =(1.75 mol h₂) * (2 mol nh₃ / 3 mol h₂) =1.17 mol nh₃

4. Calcule la masa de amoníaco producido:

* Masa molar de NH₃ =17 g/mol

* Masa de NH₃ =(1.17 mol) * (17 g/mol) = 19.89 g

Por lo tanto, se producirán aproximadamente 19.89 gramos de NH₃.