Aquí está la reacción que representa esto:
s (s) + o₂ (g) → so₂ (g) ΔH ° F =-296.8 kJ/mol
Explicación:
* s (s): Esto representa el azufre sólido en su estado estándar.
* o₂ (g): Esto representa el gas de oxígeno en su estado estándar.
* so₂ (g): Esto representa el gas de dióxido de azufre, el producto de la reacción.
* ΔH ° F =-296.8 kJ/mol: Esto indica que el cambio de entalpía estándar para la formación de un lunar de SO₂ de sus elementos en sus estados estándar es -296.8 kJ. El signo negativo significa que la reacción es exotérmica, liberando calor.
Nota importante: La entalpía de formación siempre se define para la formación de un mol de compuesto de sus elementos en sus estados estándar a 298 K (25 ° C) y 1 atmm.
