1. Escriba la ecuación química equilibrada:

6 li + n₂ → 2 li₃n

2. Determine la relación mole:

La ecuación equilibrada muestra que 6 moles de Li reaccionan con 1 mol de N₂.

3. Calcule los lunares de N₂ necesarios:

Como tenemos 0.500 moles de Li, podemos usar la relación mole para encontrar los lunares de N₂:

(0.500 mol li) * (1 mol N₂ / 6 mol lI) = 0.0833 mol N₂

Por lo tanto, necesita 0.0833 moles de N₂ para reaccionar con 0.500 moles de litio.