He aquí por qué:

* Estructura: El éter dietílico tiene una estructura simétrica (CH3CH2-O-CH2CH3). El átomo de oxígeno está unido a dos grupos etilo idénticos, y la molécula tiene una disposición simétrica de sus átomos.

* Electronegatividad: El oxígeno es más electronegativo que el carbono y el hidrógeno, por lo que tira de la densidad de electrones hacia sí mismo. Sin embargo, la estructura simétrica del éter dietílico asegura que estos enlaces polares se cancelen entre sí.

* Momento dipolo: Debido a la cancelación de enlaces polares, el éter dietílico tiene un momento dipolar muy pequeño o insignificante. Esto indica una molécula no polar.

Por lo tanto, el éter dietílico se considera un disolvente no polar.