zn (s) + cucl₂ (aq) → zncl₂ (aq) + cu (s)
Explicación:
* zn (s): El zinc es el reactivo sólido, representado por (S).
* cucl₂ (aq): El cloruro de cobre es el reactivo acuoso (disuelto en agua), representado por (aq).
* zncl₂ (aq): El cloruro de zinc es el producto acuoso formado, representado por (aq).
* cu (s): El cobre es el producto sólido, representado por (S).
Qué pasa:
El zinc es más reactivo que el cobre. Esto significa que el zinc puede desplazar el cobre de su compuesto. En la reacción, los átomos de zinc pierden electrones (oxidación) y se convierten en iones de zinc (zn²⁺), que luego se combinan con iones de cloruro (CL⁻) para formar cloruro de zinc. Al mismo tiempo, los iones de cobre (Cu²⁺) de los electrones de ganancia de cloruro de cobre (reducción) y se convierten en átomos de cobre, que se depositan como un sólido.
Observaciones:
* Observará un sólido marrón rojizo (cobre) que se forma en la superficie del zinc.
* La solución puede cambiar de color dependiendo de la concentración de cloruro de cobre y la cantidad de cobre formada.
