La ley de efusión de Graham

La ley de Graham establece que la tasa de derrame de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar. Matemáticamente:

Tasa₁ / tasa₂ =√ (m₂ / m₁)

Dónde:

* Tasa₁ y tasa₂ son las tasas de derrame de los gases 1 y 2, respectivamente.

* M₁ y M₂ son las masas molares de los gases 1 y 2, respectivamente.

Aplicando la ley

1. Identificar los valores conocidos:

* El cloro (CL₂) tiene una masa molar de 70.90 g/mol.

* El cloro se difunde 2.04 veces más rápido que el gas P. Esto significa:

* Tasa₁ (cloro) =2.04 * tasa₂ (gas Q)

2. Configure la ecuación:

* 2.04 * tasa₂ / tasa₂ =√ (m₂ / 70.90)

3. Simplifique y resuelva para M₂:

* 2.04 =√ (M₂ / 70.90)

* 2.04² =m₂ / 70.90

* M₂ =2.04² * 70.90

* M₂ ≈ 294 g/mol

Por lo tanto, el peso molecular del gas Q es de aproximadamente 294 g/mol.