1. Convertir unidades

* Volumen: 202 ml =0.202 L (1 L =1000 ml)

* Temperatura: 35 ° C =308 K (k =° C + 273.15)

* Presión: 750 mmhg =0.987 atm (1 atm =760 mmhg)

2. Use la ley de gas ideal

La ley de gas ideal es:PV =NRT

* P: Presión (en cajero automático)

* V: Volumen (en L)

* n: Número de lunares

* r: Gas Ideal Constante (0.0821 L · Atm/Mol · K)

* t: Temperatura (en k)

3. Resolver para n (lunares)

Reorganizar la ley de gas ideal para resolver N:

n =PV / RT

4. Conecte los valores

n =(0.987 atm) (0.202 l) / (0.0821 l · atm / mol · k) (308 k)

5. Calcular

n ≈ 0.0078 lunares

Por lo tanto, hay aproximadamente 0.0078 moles de gas amoníaco en el contenedor.