Orbitales atómicos:
* Definición: Los orbitales atómicos representan las regiones del espacio alrededor del núcleo de un átomo, donde hay una alta probabilidad de encontrar un electrón.
* Tipos: Se caracterizan por su forma (S, P, D, F) y el nivel de energía.
* Enfoque: Los orbitales atómicos describen el comportamiento de los electrones dentro de un solo átomo.
Orbitales moleculares:
* Definición: Los orbitales moleculares representan las regiones de espacio alrededor de los núcleos de múltiples átomos en una molécula donde existe una alta probabilidad de encontrar un electrón.
* Formación: Los orbitales moleculares surgen de la superposición de los orbitales atómicos de diferentes átomos cuando se unen. Esta superposición puede ser constructiva (unida) o destructiva (antibonding).
* Enfoque: Los orbitales moleculares describen el comportamiento de los electrones en toda la molécula, que abarca las interacciones entre los átomos.
La relación:
1. superposición y combinación: Cuando los átomos se acercan entre sí para formar un enlace, sus orbitales atómicos interactúan y se superponen. Esta superposición conduce a la formación de orbitales moleculares.
2. Interferencia constructiva y destructiva: La forma en que la superposición de los orbitales atómicos determina el tipo de orbital molecular formado.
* Interferencia constructiva: Conduce a la unión de orbitales moleculares, que tienen una energía más baja que los orbitales atómicos originales y contribuyen a la estabilidad de la molécula.
* Interferencia destructiva: Conduce a los orbitales moleculares de antibonding, que tienen mayor energía que los orbitales atómicos originales y desestabilizan la molécula.
3. Ordenamiento de nivel de energía: Los orbitales moleculares se organizan en el aumento de los niveles de energía, similares a los orbitales atómicos. Los electrones llenan estos orbitales siguiendo el principio de Aufbau y la regla de Hund.
Ejemplo:
* H2 Molécula: Los dos átomos de hidrógeno tienen un orbital atómico 1S. Estos orbitales se superponen para formar un orbital molecular de unión Sigma (σ) y un orbital molecular de antibonding Sigma (σ*). Los dos electrones en la molécula H2 ocupan el orbital de unión Sigma de menor energía, contribuyendo a la estabilidad de la molécula.
En esencia, los orbitales atómicos son los bloques de construcción para los orbitales moleculares. La forma en que se combinan estos orbitales atómicos determina las propiedades de los orbitales moleculares resultantes, lo que a su vez influye en el comportamiento general y la estabilidad de la molécula.
