Así es como se forma en solución:
1. Reacción del óxido de zinc con hidróxido de sodio:
* Cuando el óxido de zinc (ZnO) reacciona con una solución concentrada de hidróxido de sodio (NaOH), se produce una reacción compleja donde se forman iones zincados ([ZNO₂] ²⁻).
Ecuación:
ZnO (S) + 2NaOH (AQ) → Na₂zno₂ (AQ) + H₂O (L)
* Esta reacción es reversible y la formación de zincados de sodio se favorece en una alta concentración de iones de hidróxido.
2. Electroplatación de zinc:
* En el proceso de electroplatación, el metal de zinc se deposita en una superficie metálica. Este proceso generalmente implica una solución que contiene iones de zinc (zn²⁺) e hidróxido de sodio (NaOH).
* Durante la electroplatación, los iones de hidróxido (OH⁻) reaccionan con iones de zinc para formar hidróxido de zinc (Zn (OH) ₂) como intermedio.
Ecuación:
Zn²⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) → zn (oh) ₂ (s) (s)
* El hidróxido de zinc reacciona aún más con iones excesivos de hidróxido para formar iones zincados.
Ecuación:
Zn (OH) ₂ (s) + 2oh⁻ (aq) → [zno₂] ²⁻ (aq) + 2h₂o (l)
* Los iones zincados luego migran al cátodo (electrodo negativo) y se reducen al metal de zinc, que deposita en la superficie.
Nota importante:
* El zincado de sodio es un compuesto hipotético, y existe solo en solución como un ion complejo. Su estabilidad depende en gran medida de las condiciones de la solución, incluidos el pH y la concentración.
* La estructura química exacta de los iones zincados en solución sigue siendo una cuestión de debate y puede variar según las condiciones de reacción.
Por lo tanto, si bien el zincado de sodio no es un sólido estable, es un intermedio importante en varias reacciones, particularmente en el proceso de electroplation.
