1. Escriba la ecuación química equilibrada:

CS₂ (L) + 3O₂ (G) → CO₂ (G) + 2SO₂ (G)

2. Determine la relación mole:

La ecuación equilibrada muestra que 1 mol de CS₂ produce 2 moles de SO₂.

3. Calcule los moles de SO₂ producidos:

Como tenemos 2 moles de CS₂, podemos usar la relación mole para encontrar los lunares de SO₂:

2 moles CS₂ * (2 moles SO₂ / 1 mol Cs₂) =4 moles SO₂

4. Suponga STP (temperatura y presión estándar) para calcular el volumen:

A STP (0 ° C y 1 atm), 1 mol de cualquier gas ideal ocupa 22.4 L.

5. Calcule el volumen de SO₂:

4 moles so₂ * (22.4 l/mol) = 89.6 l de SO₂

Por lo tanto, se forman 89.6 litros de gas de dióxido de azufre (SO₂) cuando se queman 2 moles de disulfuro de carbono (CS₂).