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    ¿Por qué el amoníaco es un gas y azúcar sólido a temperatura ambiente?
    La diferencia en el estado físico entre el amoníaco y el azúcar a temperatura ambiente se reduce a la resistencia de las fuerzas intermoleculares entre sus moléculas.

    amoníaco (NH3):

    * Fuerzas intermoleculares débiles: Las moléculas de amoníaco son polares, lo que significa que tienen un final ligeramente positivo y ligeramente negativo debido al intercambio desigual de electrones. Esta polaridad permite interacciones débiles dipolo-dipolo. Sin embargo, estas fuerzas no son lo suficientemente fuertes como para mantener las moléculas de amoníaco en estado sólido a temperatura ambiente.

    * Bajo peso molecular: El amoníaco tiene un peso molecular relativamente bajo, lo que contribuye aún más a sus fuerzas intermoleculares débiles.

    azúcar (C12H22O11):

    * fuertes fuerzas intermoleculares: Las moléculas de azúcar son grandes y complejas, que contienen muchos grupos hidroxilo polares (-OH). Estos grupos forman fuertes enlaces de hidrógeno entre sí, que mantienen las moléculas de azúcar fuertemente juntas en estado sólido.

    * Alto peso molecular: El azúcar tiene un alto peso molecular, lo que aumenta la resistencia de estas fuerzas intermoleculares.

    En resumen:

    * amoníaco: Las fuerzas intermoleculares débiles y el bajo peso molecular dan como resultado un estado gaseoso a temperatura ambiente.

    * azúcar: Fuertes fuerzas intermoleculares (enlace de hidrógeno) y un alto peso molecular dan como resultado un estado sólido a temperatura ambiente.

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