* unión iónica: El NaCl (cloruro de sodio o sal de mesa) forma un enlace iónico. Esto significa que los electrones se transfieren del sodio (NA) al cloro (CL) para formar iones cargados de forma opuesta:Na+ y Cl-.
* Resos de cristal: Los compuestos iónicos como el NaCl no existen como moléculas individuales. En cambio, forman una vasta estructura de celosía de cristal. En esta estructura, cada ion Na+ está rodeado por múltiples clandones, y viceversa.
Por lo tanto, debe referirse a NaCl como:
* Una unidad de fórmula de NaCl: Esto enfatiza la relación fija de Na+ y Cl-iones en el compuesto.
* Un cristal de NaCl: Esto refleja con precisión la naturaleza del compuesto sólido.
Es importante distinguir entre compuestos iónicos y covalentes al describir sus estructuras. Los compuestos covalentes forman moléculas discretas (como H2O o CO2), mientras que los compuestos iónicos forman redes de cristal.
