Específicamente, el tipo dominante de la fuerza de van der Waals en hidrógeno líquido es Fuerzas de dispersión de Londres . Estos surgen de dipolos temporales instantáneos que se forman debido al movimiento aleatorio de electrones.
He aquí por qué el hidrógeno no exhibe otros tipos de fuerzas intermoleculares:
* enlace de hidrógeno: El enlace de hidrógeno requiere un átomo de hidrógeno unido a un átomo altamente electronegativo como el oxígeno, el nitrógeno o el flúor. Las moléculas de hidrógeno solo contienen átomos de hidrógeno, por lo que el enlace de hidrógeno no es posible.
* Fuerzas dipolo-dipolo: Estas fuerzas ocurren entre las moléculas polares, que tienen dipolos permanentes. Las moléculas de hidrógeno no son polares, por lo que las fuerzas dipolo-dipolo no están presentes.
Por lo tanto, las únicas fuerzas significativas que mantienen las moléculas de hidrógeno juntas en el estado líquido son las débiles fuerzas de dispersión de Londres.
