Cromato de plomo (PBCRO ₄ ) no es soluble en el agua debido a una combinación de factores:

1. Energía de la red:

* El cromato de plomo tiene un enlace iónico muy fuerte entre el plomo (Pb 2+ ) y cromato (Cro ₄ 2- ) iones. Este fuerte enlace requiere mucha energía para romper, lo cual no es proporcionado por el agua.

2. Energía de hidratación:

* La energía de hidratación de los iones de plomo y cromato es relativamente baja. Esto significa que las moléculas de agua no rodean y estabilizan de manera efectiva los iones cuando se disuelven.

3. Entropía:

* Disolver el cromato de plomo aumentaría la entropía del sistema (más trastorno). Sin embargo, la ganancia en la entropía no es suficiente para superar la energía requerida para romper los fuertes enlaces iónicos.

4. Efecto iónico común:

* El cromato de plomo es aún menos soluble en presencia de iones comunes como el plomo (Pb 2+ ) o cromato (Cro ₄ 2- ) iones. Este efecto reduce aún más su solubilidad.

En resumen:

Los fuertes enlaces iónicos en el cromato de plomo requieren una gran cantidad de energía para romper, lo que no es proporcionado por el agua. La baja energía de hidratación y los factores entrópicos también contribuyen a su insolubilidad.

Es importante tener en cuenta que, si bien el cromado de plomo se considera "insoluble" en el agua, exhibe un pequeño grado de solubilidad. Esto significa que una pequeña cantidad de cromato de plomo se disolverá en el agua, pero la concentración es extremadamente baja.