Aquí le mostramos cómo comprender las soluciones salinas y sus fórmulas:
Comprender las soluciones salinas
* sal: "Sal" es un término general para un compuesto formado por una reacción entre un ácido y una base. La sal de tabla común (NaCl) es solo un ejemplo. Otras sales incluyen cloruro de potasio (KCL), sulfato de magnesio (MGSO4), etc.
* Solución: Una solución es una mezcla homogénea donde una sustancia (el soluto) se disuelve uniformemente en otra (el solvente).
* Solución salina: Una solución salina es simplemente una solución donde una sal es el soluto y el agua suele ser el solvente.
fórmulas y concentraciones
Para describir una solución salina, debe especificar lo siguiente:
* Tipo de sal: Por ejemplo, NaCl, KCL, etc.
* Concentración: Cuánta sal se disuelve en una cantidad dada de solvente. La concentración se puede expresar de varias maneras, incluida:
* MOLARITY (M): Millones de soluto por litro de solución.
* Porcentaje (W/V): Peso del soluto por volumen de solución (por ejemplo, gramos de sal por 100 ml de solución).
* Piezas por millón (ppm): Masa de soluto por millón de partes de la solución.
Ejemplo:
* Una solución 1 m de NaCl: Esto significa que hay 1 mol de cloruro de sodio (NaCl) disuelto en cada 1 litro de solución.
* A 5% (p/v) Solución de KCL: Esto significa que hay 5 gramos de cloruro de potasio (KCL) disueltos en cada 100 ml de solución.
Preparación de soluciones salinas
Para preparar una solución salina, deberá:
1. Conozca la sal deseada y su peso molecular.
2. Calcule la masa de sal requerida.
3. Disolver la sal en un volumen específico de agua.
Notas importantes:
* solubilidad: No todas las sales se disuelven igualmente bien en el agua. Algunas sales son muy solubles, mientras que otras solo son ligeramente solubles.
* Seguridad: Cuando trabaje con soluciones salinas, siempre use el equipo de seguridad adecuado (guantes, gafas) y maneje cuidadosamente los productos químicos.
Avíseme si tiene una sal específica en mente, y puedo ayudarlo a calcular la fórmula para una solución particular.
