2 NaOH + CUBR₂ → CU (OH) ₂ + 2 NABR
Aquí hay un desglose de la reacción:
* Reactantes:
* El hidróxido de sodio (NaOH) es una base fuerte.
* El bromuro de cobre (Cubr₂) es un compuesto iónico soluble.
* Productos:
* El hidróxido de cobre (II) (Cu (OH) ₂) es un precipitado azul verde que se forma.
* El bromuro de sodio (NABR) es un compuesto iónico soluble que permanece en solución.
La reacción es una reacción de doble desplazamiento. Esto significa que los iones positivos y negativos de los reactivos cambian de lugar para formar los productos.
Aquí está cómo equilibrar la reacción:
1. Comience con la ecuación desequilibrada: NaOH + Cubr₂ → Cu (OH) ₂ + NABR
2. Cuente el número de átomos de cada elemento en ambos lados:
* na: 1 a la izquierda, 1 a la derecha
* o: 1 a la izquierda, 2 a la derecha
* H: 1 a la izquierda, 2 a la derecha
* cu: 1 a la izquierda, 1 a la derecha
* br: 2 a la izquierda, 1 a la derecha
3. Ajuste los coeficientes frente a cada compuesto para equilibrar el número de átomos:
* Coloque un "2" frente a NaOH y NABR para equilibrar los átomos de Na, O, H y Br.
La ecuación equilibrada es 2 NaOH + Cubr₂ → Cu (OH) ₂ + 2 NABR
